2.4. Estados normales de las sustancias puras
Dado que las funciones termodinámicas (U, H, etc.) dependen del estado del sistema, es conveniente establecer unos estados normales o estándar o de referencia:
a) CALOR DE REACCIÓN o ENTALPíA DE REACCIÓN:
Se define como «El calor intercambiado con el medio exterior en la transformación de los reactivos a temperatura T y presión P en los productos a las mismas T y P». Como la presión se mantiene constante el calor intercambiado coincide con la variación de entalpía.
La entalpía molar H de cualquier sustancia es función de la temperatura y la presión:
H = f(T, P). Escogiendo ahora P=1atm como estado normal para la sustancia y una temperatura T la que fuese estandar (T=298 K) .
Ley de Hess: Consecuencia de que U y H son funciones de estado. “El calor de reacción, a volumen o presión constantes, depende sólo de los estados inicial y final y no del camino recorrido”.
b) ENTALPíA NORMAL DE FORMACIÓN: es la variación de entalpía cuando se forma un mol de esa sustancia a partir de sus elementos en sus formas más estables, a la presión de 1 bar”.
La entalpía de los elementos en sus formas más estables, a 25 ºC y 1 bar, es cero.