Proceso reversible isotérmico en un gas perfecto
Durante este proceso la temperatura se mantiene constante. Como la energía interna de los gases ideales sólo depende de la temperatura: ΔU=0 y ΔH=0.
El primer principio nos dice: ΔU=q+w → q=−w . En este proceso el calor intercambiado es igual al trabajo realizado. Calculamos el trabajo realizado por el gas empleando la ecuación de estado.
Se puede poner en función de las presiones del estado inicial y final empleando la ley de Boyle.
Sustituyendo:
