Proceso reversible a P constante en gases perfectos.
Comenzamos calculando el trabajo, como P es constante sale fuera de la integral.
A P constante el calor intercambiado viene dado por el cambio de entalpía.
- Si Cp es independiente de la temperatura se puede sacar de la integral.
- Si nos dan como dato Cv en lugar de Cp recuérdese la relación entre ambas magnitudes, Cp−Cv=R.
- El primer principio nos da el cambio de energía interna en el proceso, ΔU=q+w .
- El cambio de entalpía coincide con el calor intercambiado, ΔH=q